Открытый урок химии по теме "Алюминий и его соединения". 9-й класс : Химия

Цель: Познакомиться с химическими свойствами алюминия, связанные с его строением и соединениями алюминия. Уметь выполнять опыты, составлять химические уравнения.

Оборудование и реактивы: штатив лабораторный, алюминиевая проволока , оксид железа(III), оксид железа, магниевая лента, вода, йод кристаллический, порошок алюминия, соляная кислота, пробирки, стеклянные палочки. гидроксид натрия (на столах учащихся гидроксид алюминия , соляная кислота, гидроксид натрия).

Ход урока

1. Организационный момент

2. Актуализация знаний учащихся. Работа у доски

Определите степени окисления, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты.

Два ученика работают у доски

Сa+HNO3 (к)  ->  Сa(NO)3+N2O+H2O

Сu+HNO3 (р) -> Сu(NO)3+NO+H2O

3. Изучение новой темы.

Какой химический элемент Д.И.Менделеев назвал металлом будущего? О каком элементе говорится?

Я - металл незаменимый,
Очень летчиком любимый,
Легкий, электропроводный,
А характер - переходный.(Алюминий)

Тема урока: Алюминий и его соединения

Историческая справка. Название Алюминий происходит от латинского alumen - так ещё за 500 лет до н. э. назывались алюминиевые квасцы, которые применялись как протрава при крашении тканей и для дубления кожи. Датский учёный Х. К. Эрстед в 1825, действуя амальгамой калия на безводный AlCl3 и затем отгоняя ртуть, получил относительно чистый Алюминий. Первый промышленный способ производства Алюминия предложил в 1854 французский химик А. Э. Сент-Клер Девиль: способ заключался в восстановлении двойного хлорида алюминий и натрия Na3AICI6 металлическим натрием. Похожий по цвету на серебро, алюминий на первых порах ценился очень дорого, его использовали для изготовления украшений при Наполеоне. С 1855 по 1890 было получено всего 200 т алюминия. Современный способ получения алюминия электролизом криолито-глинозёмного расплава разработан в 1886году.

Положение алюминия по Периодической системе

1.3 период, 3 группа( п/группа А), Порядковый номер 13, относительная атомная масса 27.

2.Строение атома- заряд ядра +13, число уровней 3, расположение электронов на уровнях 2, 8, 3. Валентных электронов 3,

3. Проявляет валентность 3, степень окисления +3.Относится к амфотерным металлам.

Физические свойства алюминия:

Алюминий серебристо-белый металл. плотностью 2,7г/см? , имеет высокую теплопроводность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость. Он легко поддаётся ковке, штамповке, прокатке, волочению .Температура плавления 660 градусов.(Демонстрация опыта: Нагревание кончика алюминиевой проволоки)

Чистый алюминий в промышленности получают методом электролиза раствора глинозема в расплавленном криолите.

Химические свойства алюминия

При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной окисной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°);O2, HNO3 (без нагревания). Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной промышленностью. Легко реагирует с простыми веществами:

с кислородом, образуя оксид алюминия:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:

2Al +3I 2 = 2All3 (демонстрация опыта: Йод смешивают с порошком алюминия, размельчают йод песиком, капля воды на смесь служит катализатором -опыт проводят в вытяжном шкафу).

с серой, образуя сульфид алюминия:

2Al + 3S = Al2S3

с азотом, образуя нитрид алюминия:

2Al + N2 = 2AlN

Со сложными веществами:

с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи):

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2NaOH+2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2

Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2

При нагревании растворяется в кислотах - окислителях, образующих растворимые соли алюминия:

8Al + 15H2SO4(конц) = 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O

Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe(демонстрация опыта: смесь порошка алюминия и оксида железа(III) помещают на кольцо в штативе с асбестом,, вниз под штатив кладут емкость с песком. В смесь, для начала реакции ,помещают магниевую ленту и ее поджигают- реакция яркая,,запоминающая)

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Алюминаты. Алюминатные растворы

Оксид алюминия - соединение амфотерное, т.е. обладающее одновременно основными и кислотными свойствами. Поэтому оксид, а также его гидроксиды растворяются как в кислотах, так и в щелочах. При растворении гидроксида алюминия в кислотах образуются алюминиевые соли соответствующих кислот, например,

Al2O3+3Н24 = Al2(SO4)3 + 3H2O (Учащиеся выполняют сами опыты)

Al2O3+ 2NaOH = 2NaA1O2+H2O

2Al(ОН)3+3Н24 = Al2(SO4)3 + 6H2O.

При растворении гидроксида алюминия в щелочах образуются соли метаалюминиевой кислоты HAlO2, которые носят название алюминатов, например,

Al(OH)3+NaOH = NaA1O2+2H2O.

Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат калия)

Применение алюминия

- для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и автомобилестроении

- для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости

- для термической сварки

- для получения редких металлов в свободном виде

- в строительной промышленности

- для изготовления контейнеров, фольги и т.п.

Обобщение

1.Составьте уравнения реакций по схемам:

а) оксид Al -> Al -> оксид Al+ ->  сульфат Al -> гидроксид Al

б)

Домашнее задание: 42,упр 6-7 с 130.

Читать еще:


Новые материалы:

Гений Пушкина и Чайковского в искусстве XIX века :: Урок изобразительного искусства на тему "Ажурные ограды" по программе Б.М. Неменского, 3-й класс :: Урок изобразительного искусства для учащихся 5-го класса по теме "Человек, движение, танец" (изображение женского танца в технике бумагопластики) :: Урок "Искусство Городца. Истоки и современное развитие промысла" :: Урок ИЗО по теме "Андрей Тарханов - мансийский поэт, певец тихих песен с добрым и пророческим взглядом на мир" :: Время первых, 2017 :: Компьютерная техника/Аксессуары/Аксессуары и запчасти для ноутбуков/Подставки и столы/Мебель/Столы/Компьютерные столы/Прямые столы / Merdes / Стол компьютерный Домино нельсон СП-22 ::

Отзывы (через аккаунты в социальных сетях Вконтакте, Facebook или Google+):

Оставить отзыв с помощью аккаунта ВКонтакте:

Оставить отзыв с помощью аккаунта FaceBook:

Самое популярное:
Звуко-буквенный разбор слов : Начальная школа - Хелси и Смарт

Научить детей реально оперировать звуками, т.е. развивать фонетический слух.

Интерактивная карта загрязнения воздуха онлайн, обновляется в режиме реального времени

Экологическая карта загрязнения воздуха, которым мы дышим. В режиме реального времени.

Тесты для задания 7 ЕГЭ по русскому языку : Русский язык

Представленные тесты дают возможность учащимся приобрести практические навыки, связанные с нахождением нарушений синтаксической нормы. Умение видеть и исправлять данный вид ошибок при построении предложений позволяет не только дать правильный ответ при выполнении этого задания, но и не допускать подобных ошибок в сочинительной части экзамена.

Сценарий Новый Год для детей подготовительной группы - Хелси и Смарт

Сценарий Новый Год для детей подготовительной группы

Приемы самообезболивания родов - Хелси и Смарт

Приемы самообезболивания родов

Сценарий «Новогоднее путешествие по сказочному царству» - Хелси и Смарт

Сценарий «Новогоднее путешествие по сказочному царству»


Школьные занятия:
 
Контакты Научно-популярный портал "Познание - XXI век".
111672, г. Москва, ул. Новокосинская, д. 15, корп. 7.
Для связи E-mail: . spieler@detishka.ru
 
ADD