Молярный объем газообразных веществ : Химия

Цель урока: сформировать понятие о молярном, миллимолярном и киломолярном объемах газов и единицах их измерения.

Задачи урока:

  • Обучающие – закрепить ранее изученные формулы и найти связь между объемом и массой, количеством вещества и числом молекул, закрепить и систематизировать знания учащихся.
  • Развивающие – развивать умения и навыки решать задачи, способности к логическому мышлению, расширять кругозор учащихся, их творческие способности, умения работать с дополнительной литературой, долговременную память, интерес к предмету.
  • Воспитательные – воспитывать личности с высоким уровнем культуры, формировать потребность в познавательной деятельности.

Тип урока: Комбинированный урок.

Оборудование и реактивы: Таблица «Молярный объем газов», портрет Авогадро, мензурка, вода, мерные стаканы с серой, оксидом кальция, глюкозы количеством вещества 1 моль.

План урока:

  1. Организационный момент (1 мин.)
  2. Проверка знаний в виде фронтального опроса (10 мин.)
  3. Заполнение таблицы (5 мин.)
  4. Объяснение нового материала (10 мин.)
  5. Закрепление (10 мин.)
  6. Подведение итогов (3 мин.)
  7. Домашнее задание (1 мин.)

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Фронтальная беседа по вопросам.

Как называется масса 1 моля вещества?

Как связать молярную массу и количество вещества?

Чему равно число Авогадро?

Как связано число Авогадро и количество вещества?

А как связать массу и число молекул вещества?

3. А теперь заполните таблицу, решив задачи – это групповая работа.

Формула, вещества Масса, г Молярная масса, г/моль Количество вещества, моль Число молекул Число Авогадро, молекул/моль
ZnO ? 81 г/моль ? моль 18•1023 молекул 6•1023
MgS 5,6г 56 г/моль ? моль ? 6•1023
BaCl2 ? ? г/моль 0,5 моль 3•1023 молекул 6•1023

4. Изучение нового материала.

«...Мы хотим не только знать, как устроена природа (и как происходят природные явления), но и по возможности достичь цели, может быть, утопической и дерзкой на вид, – узнать, почему природа является именно такой, а не другой. В этом ученые находят наивысшее удовлетворение.»
Альберт Эйнштейн

Итак, наша цель найти наивысшее удовлетворение, как настоящие ученые.

А как называется объем 1 моля вещества?

От чего зависит молярный объем?

Чему будет равен молярный объем воды, если ее Mr = 18, а ρ = 1 г/мл?

(Конечно 18 мл).

Для определения объема вы пользовались формулой известной из физики ρ = m / V (г/мл, г/см3, кг/м3)

Отмерим этот объем мерной посудой. Отмерим молярные объемы спирта, серы, железа, сахара. Они разные, т.к. плотность разная, (таблица различных плотностей).

А как обстоит дело у газов? Оказывается, 1 моль любого газа при н.у. (0°С и 760 мм.рт.ст.) занимает один и тот же объем молярный 22,4 л/моль (показывается на таблице). А как будет называться объем 1 киломоля? Киломолярным. Он равен 22,4 м3/кмоль. Миллимолярный объем 22,4 мл/моль.

Откуда взялось это число?

Оно вытекает из закона Авогадро. Следствие из закона Авогадро: 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л/моль.

Немного о жизни итальянского ученого мы сейчас услышим. (сообщение о жизни Авогадро)

А теперь посмотрим зависимость величин от разных показателей:
Формула вещества Агрегатное состояние (при н.у.) Масса, г Плотность, г/мл Объем порций в 1 моль, л Количество вещества, моль Зависимость между объемом и количеством вещества
NaCl Твердое 58,5 2160 0,027 1 0,027
H2O Жидкое 18 1000 0,018 1 0,18
O2 Газ 32 1,43 22,4 1 22,4
H2 Газ 2 0,09 22,4 1 22,4
CO2 Газ 44 1,96 22,4 1 22,4
SO2 газ 64 2,86 22,4 1 22,4

Из сравнения полученных данных сделайте вывод (зависимость между объемом и количеством вещества для всех газообразных веществ (при н.у.) выражается одинаковой величиной, которая называется молярным объемом.)

Обозначается Vm и измеряется л/моль и т.д. Выведем формулу для нахождения молярного объема

Vm = V/v, отсюда можно найти количество вещества и объем газа. А теперь вспомним ранее изученные формулы, можно ли их объединить? Можно получить универсальные формулы для расчетов.

m/M = V/Vm;

V/Vm = N/Na

5. А теперь закрепим полученные знания с помощью устного счета, чтобы знания через умения стали применятся автоматически, то есть превратились в навыки.

За правильный ответ вы будите получать балл, по количеству баллов получите оценку.

  1. Назовите формулу водорода?
  2. Какова его относительная молекулярная масса?
  3. Какова его молярная масса?
  4. Сколько молекул водорода будет в каждом случае?
  5. Какой объем займут при н.у. 3 г H2?
  6. Сколько будут весить 12•1023 молекул водорода?
  7. Какой объем займут эти молекулы в каждом случае?

А теперь решим задачи по группам.

Задача №1

Образец: Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н.у.?
Дано: н.у.
Vm = 22, 4 л/моль
ν (N2) = 0,2 моль
Решение:
ν (N2) = V(N2) / Vm , следовательно
V (N2) = ν (N2) · Vm = 0,2 моль · 22,4 л / моль = 4,48 л
Ответ: V (N2) = 4,48 л
Найти:
V – ?

Задачи для самостоятельного решения

Решите задачи по приведённому образцу:

  1. Какой объем занимают 5 моль O2 при н.у.?
  2. Какой объем занимают 2,5 моль H2 при н.у.?

Задача №2

Образец: Какое количество вещества содержит водород объемом 33,6 л при н.у.?
Дано: н.у.
Vm = 22, 4 л/моль
V (H2) = 33,6 л
Решение:
ν (H2) = V(N2 ) / Vm = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль
Ответ: ν (H2) = 1,5 моль
Найти:
ν - ?

Задачи для самостоятельного решения

Решите задачи по приведённому образцу:

  1. Какое количество вещества содержит кислород объемом 0,224 л при н.у.?
  2. Какое количество вещества содержит углекислый газ объемом 4,48 л при н.у.?

Задача №3

Образец: Какой объем займут 56 г. газа СО при н.у.?
Дано: н.у.
Vm = 22, 4 л/моль
m (CO) = 56 г
Решение:
ν (CO) = V(CO) / Vm , следовательно
V (CO) = ν (CO) · Vm
Неизвестное количество вещества найдём по формуле:
ν = m/M
M(CO) = Ar(C) + Ar(O) = 12 + 16 = 28 г/моль
ν (СО) = m/M = 56 г / 28 г/моль = 2 моль
V (CO) = ν (CO) · Vm = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 л
Ответ: V (CO) = 44,8 л
Найти:
V – ?

Задачи для самостоятельного решения

Решите задачи по приведённому образцу:

  1. Какой объем займут 8 г. газа O2 при н.у.?
  2. Какой объем займут 64 г. газа SO2 при н.у.?

Задача №4

Образец: В каком объеме содержится 3·1023 молекул водорода H2 при н.у.?
Дано: н.у.
Vm = 22, 4 л/моль
N = 3·1023 молекул
Na = 6,02 ·1023 моль-1
Решение:
ν (H2) = V(H2) / Vm, следовательно
V (H2) = ν (H2) · Vm
Неизвестное количество вещества найдём по формуле:
ν = N / Na = 3·1023 / 6,02 ·1023 моль-1 = 0,48 моль
V (H2) = ν (H2) · Vm = 0,48 моль · 22,4 л/моль = 10,752 л
Ответ: V (H2) = 10,752 л
Найти:
V – ?

Задачи для самостоятельного решения

Решите задачи по приведённому образцу:

  1. В каком объеме содержится 12,04 ·1023 молекул водорода СO2 при н.у.?
  2. В каком объеме содержится 3,01·1023 молекул водорода O2 при н.у.?

Понятие относительной плотности газов следует дать на основании их знаний о плотности тела: D = ρ12, где ρ1 – плотность первого газа, ρ2 – плотность второго газа. Вы знаете формулу ρ = m/V. Заменив в этой формуле m на М, а V на Vm, получим ρ = М/Vm. Тогда относительную плотность можно выразить, используя правую часть последней формулы:

D = ρ12= М12.

Вывод: относительная плотность газов – число, показывающее, во сколько раз молярная масса одного газа больше молярной массы другого газа.

Например, определите относительную плотность кислорода по воздуху, по водороду.

6. Подведение итогов.

Решите задачи для закрепления:

Найдите массу (н.у.): а) 6 л. О3; б) 14 л. газа H2S?

Какой объём водорода при н.у. образуется при взаимодействии 0,23 г натрия с водой?

Какова молярная масса газа, если 1 л. его имеет массу 3,17 г.? (Подсказка! m = ρ·V)

7. Домашняя работа.

§16, 1-4 стр.85 (писм.)

Презентация.

Читать еще:


Новые материалы:

"Цветок, мой край родной — Башкортостан!" :: Открытый урок по географии в 6-м классе по теме "Равнины суши" :: Урок-игра обобщающего повторения и систематизации ЗУН по теме "Рельеф, геологическое строение и полезные ископаемые" (8-й класс) :: "Минеральные ресурсы мира. Золото". Урок географии. 10-й класс :: Книга памяти кабинета географии :: Последний портрет ( Final Portrait ), 2017 :: Дом и дача/Мебель/Мебель для спальни/Матрасы/Матрасы / Ангстрем / Матрас Pleasure (1400х2000 мм) Ангстрем ::

Отзывы (через аккаунты в социальных сетях Вконтакте, Facebook или Google+):

Оставить отзыв с помощью аккаунта ВКонтакте:

Оставить отзыв с помощью аккаунта FaceBook:

Самое популярное:
Звуко-буквенный разбор слов : Начальная школа - Хелси и Смарт

Научить детей реально оперировать звуками, т.е. развивать фонетический слух.

Звуко-буквенный разбор слов : Начальная школа - Хелси и Смарт

Научить детей реально оперировать звуками, т.е. развивать фонетический слух.

Интерактивная карта загрязнения воздуха онлайн, обновляется в режиме реального времени

Экологическая карта загрязнения воздуха, которым мы дышим. В режиме реального времени.

Интерактивная карта загрязнения воздуха онлайн, обновляется в режиме реального времени

Экологическая карта загрязнения воздуха, которым мы дышим. В режиме реального времени.

Тесты для задания 7 ЕГЭ по русскому языку : Русский язык

Представленные тесты дают возможность учащимся приобрести практические навыки, связанные с нахождением нарушений синтаксической нормы. Умение видеть и исправлять данный вид ошибок при построении предложений позволяет не только дать правильный ответ при выполнении этого задания, но и не допускать подобных ошибок в сочинительной части экзамена.

Тесты для задания 7 ЕГЭ по русскому языку : Русский язык

Представленные тесты дают возможность учащимся приобрести практические навыки, связанные с нахождением нарушений синтаксической нормы. Умение видеть и исправлять данный вид ошибок при построении предложений позволяет не только дать правильный ответ при выполнении этого задания, но и не допускать подобных ошибок в сочинительной части экзамена.

Сценарий Новый Год для детей подготовительной группы - Хелси и Смарт

Сценарий Новый Год для детей подготовительной группы

Сценарий Новый Год для детей подготовительной группы - Хелси и Смарт

Сценарий Новый Год для детей подготовительной группы


Школьные занятия:
 
Контакты Научно-популярный портал "Познание - XXI век".
111672, г. Москва, ул. Новокосинская, д. 15, корп. 7.
Для связи E-mail: . spieler@detishka.ru
 
ADD