Методическая разработка урока на тему "Железо и его соединения". 9-й класс : Химия

Цель урока: рассмотреть строение атома железа, как элемента побочной подгруппы, изучить свойства простого вещества железа и его соединений, нахождение в природе, рассмотреть качественные реакции на ионы железа.

Задачи:

  • обучающие рассмотреть положение химического элемента железа в Периодической системе химических элементов ДИ Менделеева, строение атома. Изучить химические свойства простого вещества – железа, познакомиться с природными соединениями железа; рассмотреть биологическую роль железа;
  • развивающие развивать интеллектуальные умения: выделять главное, анализировать, сравнивать, делать выводы, использовать ранее накопленные знания по химии в контексте нового материала, отработка ИКТ – компетентности;
  • воспитательные воспитывать коммуникативные навыки, формировать научное мировоззрение, интерес к предмету.

Планируемые результаты обучения.

  • чащиеся должны знать положение химического элемента железа в ПСХЭ, уметь характеризовать свойства атома на основании положения в ПСХЭ, особенности строения атома железа;
  • уметь объяснять химические реакции, протекающие между простым веществом железом и простыми и сложными веществами;
  • уметь записывать ОВР, указывать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления;
  • знать общие физические свойства, области применения и биологическую роль железа.

Тип урока: изучение нового материала.

Оборудование: сера, железо (порошок), соляная кислота, сульфат меди (II), хлорид железа (III), сульфат железа (II), гидроксид натрия, роданид калия, красная и желтая кровяная соль.

Средства обучения: проектор, компьютер, слайды по основным вопросам урока, протоколы лабораторной работы, лабораторное оборудование и реактивы.

Методы обучения: репродуктивный, исследовательский, частично поисковый;

Форма организации урока: беседа, лабораторная работа, самостоятельная работа, тестирование;

Форма организации работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, групповая, коллективная.

Урок сопровождается авторской презентацией (у автора). Учитель применяет здоровье сберегающие технологии.

Ход урока

Учитель:

Я давно в названии века,
В организме человека.
Называют мной характер,
Из меня почти весь трактор.
Очень в яблоке полезно...

Академик А.Е. Ферсман говорил: « …железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. и трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества»

Учитель: Ребята, составим план, по которому мы будет изучать данный металл.

Учащиеся высказывают свои идеи и составляют план.

  1. Положение в ПСХЭ
  2. Физические свойства
  3. Нахождение в природе
  4. Биологическая роль
  5. Химические свойства
  6. Качественные реакции на ионы железа
  7. Способы получения
  8. Соединения железа
  9. Применение железа и его соединений

Железо – элемент VIII группы побочной подгруппы. На внешнем уровне 2 электрона. В соединениях железо чаще всего проявляет степени окисления +2 и +3. С сильными окислителями образует соединения со степенью окисления +3, со слабыми +2, иногда образуется смесь соединений железа +2 и +3, например, железная окалина:

Fe2O4(FeO•Fe2O3)

1s22s22p63s23p63d64s2

Железо – серебристо-белый или серый металл, твердый, с высокой пластичностью, теплопроводностью и электропроводностью, плотность его равна 7,87 г/см3, тугоплавкий-1540?°С. В отличие от других металлов, железо способно намагничиваться. Металл средней активности, восстановитель.

Нахождение в природе

Железо является вторым по распространенности металлом в природе (после алюминия).

Железо встречается не только в метеоритах. В природе широко распространены руды железа:

  • магнетит Fe3O4 – содержит 72% железа;
  • гематит Fe2O3 – содержит до 65% железа;
  • лимонит Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа;
  • пирит FeS2 – содержит примерно 47% железа.
  • сидерит – FeCO3

Обучающиеся рассматривают коллекцию минералов и горных пород.

Биологическая роль

Железо играет важную роль в жизни практически всех организмов Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других веществ.

Железо как элемент образуется множество соединений, проявляя обычно степени окисления +2,+3. Это оксиды FeO и Fe2O3 соответствующие гидроксиды Fe(OH)2 и Fe(OH)3. Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы 4-го большого периода. Железо относится к d-элементам. Железо в соединениях проявляет степени окисления +2 и +3.

Изучение химических свойств железа

Учитель: Ребята, предположите, какими химическими свойствами может обладать железо? (высказывают идеи)

Железо взаимодействует как с простыми, так и сложными веществами.

Демонстрация видеоопыта (горение железа, взаимодействие с хлором, серой, с водой). Задание: записать уравнение реакции и составить электронный баланс. Чем является железо в данных уравнениях реакций?

Обучающиеся записывают

1) 3Fe +2O2 = Fе3O4

2) При нагревании до 200-250°С реагирует с хлором 2Fe+Cl2=2FeCl3

3) Fe+S=FeS

Действует ли вода на железо?

4) При обычных условиях вода не действует на железо, однако, в присутствии кислорода протекает следующая реакция:

4Fe +6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

Fe(OH)3 – гидроксид железа (III) – основная часть ржавчины. Для протекания данной реакции необходимо одновременно присутствие воды и кислорода, в противном случае коррозия так и не наступит.

Может вытеснять железо водород из воды? Да, может, но только при сильном нагревании (запись на доске).

5) Fe + H2O = FeO +H2

Fe0 – 2e = Fe+2 – восстановитель – окисление

2H+ + 2е = H2 – окислитель – восстановление

Экспериментально рассмотреть взаимодействие железа с кислотами и солями. Записать уравнение реакции и наблюдаемый эффект.

6) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

7) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Fe0 – 2e = Fe+2 (восстановитель)

Что вы наблюдали при проведении реакции? (Железо вытеснило медь из раствора сульфата меди)

В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой, поэтому концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить в железной таре (происходит пассивация металла).

Сделайте вывод о химической активности простого вещества – железа.

Качественные реакции. Демонстрация опытов

Качественная реакция на ион Fe2+

Реактив – красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]

Результат воздействия – синий осадок (турнбулевой сини)

K3[Fe(CN)6] + FeCl2 = 2KCl + KFe[Fe(CN)6]

3K+ + Fe2+ + 2Cl- + [Fe(CN)6]3- → KFe[Fe(CN)6] + 2K+ + 2Cl-

K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- → KFe[Fe(CN)6]

Качественная реакция на ион Fe3+

1) Реактив – желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]

Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури)

K4[Fe(CN)6] + FeCl3 = 3KCl + KFe[Fe(CN)6]

4K+ + Fe3+ + 3Cl- + [Fe(CN)6]4- → KFe[Fe(CN)6] + 3K+ + 3Cl-

K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-→ KFe[Fe(CN)6]

2) Реактив – роданид натрия (аммония) NaNCS (NH4NCS)

Результат воздействия – интенсивно-красный цвет.

FeCl3 + NaNCS = [FeNCS]Cl2 + NaCl

Fe3+ + NCS- = FeNCS2+

Получение

Промышленное получение железа и его сплавов осуществляют в доменных печах.

Чугун и сталь – сплавы, основу которых составляет железо. Чугун получают из железной руды в доменных печах. В доменном процессе главная задача – восстановление железа из руды.

Применение железа и его сплавов

В настоящее время железо – это основа современной техники, машиностроения, транспорта. Назовите предметы, изготовленные из сплавов железа. Соединения железа: железный купорос, хлорное железо, оксиды железа используют для приготовления красителей, лекарств, катализаторов, магнитных материалов, составов, защищающих древесину от гниения. Термит используется для сварки стальных изделий. Железный купорос используется при крашении тканей, для борьбы с вредителями. Железный сурик Fe2O3, охра – применяется как пигмент для приготовления красок. Железо – основа всей металлургии, машиностроения, железнодорожного транспорта, судостроения, инженерных сооружений.

Выполнение проверочного тестаПриложение

Рефлексия

Учитель предлагает учащимся оценить свою работу на уроке.

Читать еще:


Новые материалы:

Фонетическое средства выразительности русской речи :: Урок русского языка в 5-м классе на тему "Повторение. Простое предложение" :: Урок русского языка в 10-м классе :: Тема урока в 9-м классе "Использование стилистических фигур в письменной речи" (подготовка к итоговой аттестации в новой форме) :: Формирование социальной компетентности школьников средствами искусства и музейной педагогики :: Чат (Chatroom, Великобритания, 2010) - спойлеры, пересказ, трактовка :: Спальня/Туалетные столики / TetChair / Туалетный столик с пуфом NY-V3023 ::

Отзывы (через аккаунты в социальных сетях Вконтакте, Facebook или Google+):

Оставить отзыв с помощью аккаунта ВКонтакте:

Оставить отзыв с помощью аккаунта FaceBook:

Самое популярное:
Звуко-буквенный разбор слов : Начальная школа - Хелси и Смарт

Научить детей реально оперировать звуками, т.е. развивать фонетический слух.

Контрольная работа по химии. 8-й класс. Тема: "Кислород. Водород. Вода. Растворы" : Химия

В данной контрольной работе осуществляется проверка знаний и умений. Контрольная работа рассчитана на 1 урок и представлена в 2 вариантах, каждый из которых разбит на 3 части: 1 - тест, состоящий из 18 вопросов; 2 - четыре утверждения, где есть пропущенное слово; в 3 - необходимо составить 6 уравнений химической реакции и уравнять их.

Интерактивная карта загрязнения воздуха онлайн, обновляется в режиме реального времени

Экологическая карта загрязнения воздуха, которым мы дышим. В режиме реального времени.

Тесты для задания 7 ЕГЭ по русскому языку : Русский язык

Представленные тесты дают возможность учащимся приобрести практические навыки, связанные с нахождением нарушений синтаксической нормы. Умение видеть и исправлять данный вид ошибок при построении предложений позволяет не только дать правильный ответ при выполнении этого задания, но и не допускать подобных ошибок в сочинительной части экзамена.

Как убрать жир с ребер упражнения

Контрольная закупка Специальный выпуск. По запросу Федеральной службы по надзору в сфере защиты прав потребителей и благополучия человека. Ни для кого не секрет,...

Представлен урок развития речи в 4-м классе, на котором происходит обучение детей по написанию сочинения-описания, основанное на личных наблюдениях. На уроке происходит формирование умений строить текст в определенной композиционной форме, определять и ясно выражать основную мысль сочинения, уметь систематизировать собранный материал.

Урок литературы по теме "Картины народной жизни и родной природы в повести Н.В.Гоголя "Ночь перед Рождеством"

Урок литературы по теме "Картины народной жизни и родной природы в повести Н.В.Гоголя "Ночь перед Рождеством"

Идеальные незнакомцы (Италия 2016, Испания 2017, Франция 2018, Россия 2019) - КиноАнализ

Итальянская история о том, как три с половиной семейные пары старых друзей чуть не поубивали друг друга за дружеским, пародон за обильную тафтологию, ужином, внезапно стала настолько популярной, что сразу же после ее выхода в других странах начали срочно лепить римейки. Мне больше не известно случаев, когда римейк фильма начали делать не спустя 5-10-20 лет, а сразу же после выхода. И испанский римейк, поставленный по свежим следам, уже поставил рекорд по сборам в Испании за свой первый месяц - декабрь 2017! Здесь же теперь и французский.

Значение живых организмов в природе и жизни человека : Биология

Конспект составлен на основе текстового материала учебника биологии 5-го класса под ред. проф. И.Н. Пономаревой, заданий рабочей тетради к учебнику, краеведческого материала, презентации и электронных образовательных ресурсов ЕК ЦОР. Урок знакомит с вредными и полезными для человека живыми организмами; раскрывается значение сохранения природного разнообразия; характеризуется значение живых организмов для человека и природы.

Калорийность питания для похудения

Калорийность питания Организму для жизнедеятельности нужна энергия. Источником ее является пища – при расщеплении составляющих ее питательных веществ образуется...

Тематический тест в 10-м классе по теме "Термодинамика"

Тематический тест в 10-м классе по теме "Термодинамика"

Школьные занятия:
 
Контакты Научно-популярный портал "Познание - XXI век".
111672, г. Москва, ул. Новокосинская, д. 15, корп. 7.
Для связи E-mail: . spieler@detishka.ru
 
ADD